КОНТАКТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Телефон: 8-903-280-81-91

E-mail: teacher2002@mail.ru

На главную Подготовка к ЕГЭ Подготовка к ГИА Студентам Дистанционные занятия Обо мне Вопрос - ответ Условия и цены Контакты


ГЛАВНАЯ СТРАНИЦА
ОБО МНЕ
ОТЗЫВЫ УЧЕНИКОВ
ПОДГОТОВКА К ЕГЭ. РЕПЕТИТОР ЕГЭ
МАТЕМАТИКА. ТЕСТЫ
ХИМИЯ. ТЕСТЫ
СПРАВОЧНИК ПО МАТЕМАТИКЕ
СПРАВОЧНИК ПО ХИМИИ
К ЗАНЯТИЯМ ПО МАТЕМАТИКЕ
К ЗАНЯТИЯМ ПО ХИМИИ
ОТВЕТЫ НА ТИПИЧНЫЕ ВОПРОСЫ


Главная > Справочник по химии > Гидролиз солей (часть III)


Внимание!
Идет запись в группы для подготовки к ЕГЭ-2017 по химии.
Занятия проводит репетитор с 16-летним опытом работы (МГУ).
Подробности находятся здесь
Записаться на занятия можно по телефону: 8-903-280-81-91.



Гидролиз солей

Часть III


В первой части этой статьи мы дали определение гидролиза, вспомнили некоторые факты о солях. Во второй части выяснилось, что возможность и направление реакции гидролиза определяются силой кислоты и основания, которыми образована данная соль. Все соли можно условно разделить на 4 группы, для каждой из которых характерен свой тип гидролиза.

В данном разделе мы подробно обсудим первую группу - соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. Приведем общий "сценарий" гидролиза, рассмотрим конкретные примеры.

← Гидролиз солей. Часть II






Соль образована сильной кислотой и слабым основанием


Пример 8. Рассмотрим процесс гидролиза хлорида никеля (NiCl2). Данная соль образована сильной кислотой (HCl) и слабым основанием (Ni(OH)2). Загляните в таблицу растворимости и убедитесь, что гидроксид никеля практически нерастворим в воде. В водном растворе хлорид никеля диссоциирует на ионы никеля и хлорид-анионы:

NiCl2 = Ni2+ + 2Cl-.

О ионах хлора мы на время забудем, а вот ионы Ni2+ нам весьма интересны! Именно эти ионы будут принимать участие в процессе гидролиза. Запомните: соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону! Сам процесс выражается достаточно простым ионным уравнением:

Ni2+ + H2O ↔ Ni(OH)+ + H+.

Давайте проанализируем написанное. Во-первых, мы видим, что процесс гидролиза является обратимым (реакция может одновременно идти в двух направлениях, что обозначается символом ↔). Во-вторых, в ходе реакции возникает катион, в состав которого входит атом металла и гидроксильная группа (катион гидроксоникеля (II)). Подобные частицы всегда образуются при гидролизе солей данного типа, только не следует путать их с гидроксидами металлов.

В третьих, в ходе гидролиза возникают ионы H+ (или, точнее, ионы H3O+). Конечно, юным химикам известно, что данные катионы - характерный признак кислоты. Вывод: при гидролизе соли увеличивается кислотность среды. Можно сказать, что уменьшается рН (если вы знакомы с этим понятием - хорошо, если нет - можно обойтись и без этого термина). Наличие кислоты можно подтвердить экспериментальным путем, добавив к раствору хлорида никеля немного индикатора.

Все станет еще нагляднее, если от ионной формы уравнения перейти к молекулярной. Пора вспомнить, что в растворе присутствуют еще и хлорид-ионы. Они не принимали участия в процессе гидролиза (ионы-наблюдатели), но в полном уравнении без них не обойтись. Присоединяем ионы Cl- к соответствующим катионам и получаем следующее:

NiCl2 + H2O ↔ Ni(OH)Cl + HCl.

Разумеется, вместо знака равенства, мы вновь используем символ обратимости реакции. Вот теперь отчетливо видно, что в ходе реакции образуется кислота (соляная) и основная соль - хлорид гидроксоникеля (II).

В принципе, процесс гидролиза может пойти дальше. Образовавшиеся ионы Ni(OH)Cl+ реагируют с водой в соответствии с приведенной ниже схемой:

Ni(OH)+ + H2O ↔ Ni(OH)2 + H+.

Следует, впрочем, признать, что данное уравнение - это некоторая "виртуальная реальность". Если гидролиз по первой ступени протекал достаточно выраженно, то гидролиз по второй ступени при комнатной температуре происходит в столь малой степени, что этой реакцией можно практически пренебречь. Не будет никакой беды, если мы просто забудем о второй реакции.

Итак, подводим итоги. В случае соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой:

  • Идет гидролиз по катиону.
  • Процесс является обратимым.
  • В ходе реакции образуется основная соль.
  • В растворе накапливается кислота.

Самое приятное заключается в том, что подобный "сценарий" гидролиза характерен не только для хлорида никеля, но и для любой соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой. Какую бы соль данного типа вы не взяли, уравнения реакций гидролиза будут похожи как братья-близнецы! Меняется лишь вид катиона и его заряд.



Пример 9. Гидролиз нитрата аммония (NH4NO3). Данная соль образована сильной кислотой (какой?) и слабым основанием - NH4OH. Еще раз напоминаю: гидроксид аммония относится именно к слабым основаниям, хотя и растворим в воде!

Записываем уравнение диссоциации:

NH4NO3 = NH4+ + NO3-.

Как мы уже знаем, гидролиз идет по катиону:

NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+.

Мы вновь наблюдаем образование кислоты, мы снова сталкиваемся с обратимым процессом. Принципиальное отличие от предыдущего примера состоит в том, что уже на первой стадии образуется не основная соль, а слабое основание (гидроксид аммония).

Осталось привести молекулярное уравнение. Вспоминаем об анионах (NO3-) и получаем следующее:

NH4NO3 + H2O ↔ NH4OH + HNO3.

О второй ступени гидролиза можно даже не упоминать, ведь в данном случае подобное в принципе невозможно. Ион аммония является однозарядным, следовательно может соединиться лишь с одной группой ОН-.




Как обычно, в конце данной части предлагаю вам несколько примеров для самостоятельной работы.

Упражнение 3. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей: NH4Br, Pb(NO3)2, CuCl2, FeSO4. Работайте по образцам, приведенным выше. Выясните, идет ли гидролиз по катиону или аниону. Начните с уравнения реакции диссоциации. Напишите уравнение гидролиза в ионной форме. Подумайте, будет ли процесс одностадийным или многостадийным.





Нам осталось последовательно обсудить 4 группы солей и для каждой из них привести специфический "сценарий" гидролиза. В следующей части мы начнем с солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.



Гидролиз солей. Часть III →





Эта часть статьи будет опубликована на сайте в ближайшее время. Следите за обновлениями! Если вам не хочется ждать, отправьте мне запрос (teacher2002@mail.ru) - я вышлю вам полную статью в формате pdf.








Возможно, вам будут интересны следующие материалы:

Понравился сайт? Поделитесь ссылкой!   



Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru

Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2015.