КОНТАКТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Телефон: 8-903-280-81-91

E-mail: teacher2002@mail.ru

На главную Подготовка к ЕГЭ Подготовка к ГИА Студентам Дистанционные занятия Обо мне Вопрос - ответ Условия и цены Контакты


ГЛАВНАЯ СТРАНИЦА
ОБО МНЕ
ОТЗЫВЫ УЧЕНИКОВ
ПОДГОТОВКА К ЕГЭ. РЕПЕТИТОР ЕГЭ
МАТЕМАТИКА. ТЕСТЫ
ХИМИЯ. ТЕСТЫ
СПРАВОЧНИК ПО МАТЕМАТИКЕ
СПРАВОЧНИК ПО ХИМИИ
К ЗАНЯТИЯМ ПО МАТЕМАТИКЕ
К ЗАНЯТИЯМ ПО ХИМИИ
ОТВЕТЫ НА ТИПИЧНЫЕ ВОПРОСЫ



Внимание!
Идет запись в группы для подготовки к ЕГЭ-2017 по химии.
Занятия проводит репетитор с 16-летним опытом работы (МГУ).
Подробности находятся здесь
Записаться на занятия можно по телефону: 8-903-280-81-91.



Подготовка к ЕГЭ - 2015 по химии. Тест N 1. Первая часть



Данный тест проверяет уровень подготовки к ЕГЭ по химии. Тематика заданий, уровень их сложности и все остальные параметры полностью соответствуют реальным тестам ЕГЭ. В предложенном варианте учтены все изменения, которые появятся в ЕГЭ - 2015. В частности, вместо традиционной трехчастной формы (части А, В и С), начиная с 2014 года предлагаются тесты, включающие лишь 2 части (первая - задания с кратким ответом, вторая - с развернутым). В ЕГЭ по химии 2014 года в каждом варианте предлагалось 42 задания, в ЕГЭ 2015 - только 40. Максимальный первичный балл за выполнение всей работы снижен с 66 в 2013 году до 65 в 2014 и до 64 в 2015.

Тренировочный тест включает в себя лишь задания с кратким ответом (первая часть реального теста ЕГЭ). Вам будет предложено 35 вопросов. В первых 26 следует выбрать один из 4 вариантов ответа. В заданиях 27 - 32 необходимо заполнить 4 клетки цифрами, соответствующими номерам правильных ответов. Если все цифры окажутся верными, вы получите за выполнение задания 2 балла, если лишь одна из цифр будет неверна - 1 балл, в остальных случаях - 0. В заданиях 33-35 следует отметить номера верных ответов (по 3 в каждом вопросе).

Максимальная оценка, которую вы сможете получить за выполнение первой части теста, равна 44. Не путайте полученный первичный балл с окончательной оценкой, которая будет фигурировать в свидетельстве ЕГЭ! Сумма первичных баллов пересчитывается в традиционные оценки по специальной шкале.

Выполняйте тест в обстановке, приближенной к экзаменационной: 1) не пользуйтесь никакими источниками информации, кроме таблицы растворимости и таблицы Менделеева; 2) отвечайте на вопросы самостоятельно; 3) постарайтесь затратить на решение варианта не более 120 минут. Напомню, что на реальном экзамене у вас в распоряжении будет 3 часа, но там необходимо будет решать и задачи из второй части.

Почему в этом тесте нет заданий типа С1 - С5? Думаю, ответ на этот вопрос очевиден. Задания из второй части нельзя проверить в автоматическом режиме. Компьютер не сможет оценить логику ваших рассуждений, правильность уравнений реакций и пр.

В связи с отсутствием второй части, невозможно точно пересчитать полученную вами оценку в 100-балльную шкалу. Можно лишь попытаться предсказать ваш результат. Я рекомендую опираться на следующие цифры:


Полученный вами первичный балл Прогнозируемый результат на ЕГЭ по химии
40-44 80-100
35-39 70-79
30-34 61-69
25-29 54-60
20-24 48-53
15-19 42-47
10-14 36-41
5-9 21-35
0-4 0-20

Если данные задания покажутся вам слишком легкими, вы можете попробовать свои силы в более сложном тесте (3 части, 90 заданий). Обратите также внимание на тесты для учащихся 8 - 11 классов и для готовящихся к ГИА:

Тест для подготовки к ГИА по химии (N 1)
Тест для подготовки к ГИА по химии (N 2)
8 класс - экспресс-тест по химии
9 класс - экспресс-тест по химии
10 класс - экспресс-тест по химии
8 класс - углубленный тест по химии
9 класс - углубленный тест по химии
10 класс - углубленный тест по химии

Тренируйтесь! Желаю Вам сдать ЕГЭ на 100 баллов!




А1. Число электронов на внешнем электронном уровне атома фтора равно:

а) 2;
б) 7;
в) 9;
г) 16.



А2. В ряду элементов C-Si-Ge-Sn:

а) увеличивается электроотрицательность;
б) уменьшается радиус атома;
в) растет высшая валентность;
г) усиливаются металлические свойства.



А3. Отметьте группу, в которой приведены ТОЛЬКО вещества с ионным типом связи:

а) оксид цезия и бромид кальция;
б) водород и хлорид цинка;
в) сульфид хрома и аммиак;
г) литий и азот.



А4. Степень окисления азота увеличивается в ряду:

а) NO2 - HNO3 - NH3;
б) N2 - KNO2 - N2O3;
в) N2H4 - N2 - Ca(NO3)2;
г) N2O - KNO3 - N2O5.



А5. Атомная решетка характерна для:

а) оксида калия;
б) озона;
в) никеля;
г) оксида кремния (IV).



А6. Только основные соли присутствуют в группе:

а) Mg(OH)Br, NaOH;
б) NaHS, KH2PO4;
в) Fe(OH)2Cl, Ni(OH)NO3;
г) Ba(OH)2, NH4OH.



А7. Отметьте ЛОЖНОЕ утверждение:

а) гидроксид алюминия реагирует с KOH;
б) медь не взаимодействует с HCl, но вступает в реакцию с HNO3;
в) железо вытесняет цинк из растворов его солей;
г) продукт реакции BaO с водой - щелочь.



А8. Укажите группу, в которой ВСЕ соединения способны прореагировать как с HBr, так и с Ca(OH)2:

а) ZnO, BeO, Al2O3;
б) NO, CO, SiO;
в) Fe2O3, CuO, Li2O;
г) CO2, P2O5, NO2.



А9. Гидроксид лития взаимодействует с каждым из двух веществ:

а) оксид магния и серная кислота;
б) хлорид железа (III) и оксид кремния (IV);
в) оксид азота (III) и гидроксид кальция;
г) сульфид меди (II) и бромоводородная кислота.



А10. И с H2SO4, и с Zn, и с водным раствором K2S может прореагировать:

а) нитрат кальция;
б) хлорид алюминия;
в) фосфат натрия;
г) бромид меди (II).



А11. В схеме превращений H2S - SO2 - BaSO3 первая и вторая реакции происходят соответственно под действием:

а) кислорода и гидроксида бария;
б) перманганата калия и нитрата бария;
в) оксида углерода (IV) и оксида бария;
г) озона и бария.



А12. К числу изомеров 3-метилпентана НЕ относится:

а) гексан;
б) 2-метилпентан;
в) 3-этилпентан;
г) 2,2-диметилбутан.



А13. И бензол, и пропен реагируют с:

а) бромоводородом;
б) хлорметаном;
в) водой;
г) хлором.



А14. Отметьте истинное утверждение:

а) этанол легко реагирует с NaOH, а фенол - нет;
б) гидроксид меди (II) не взаимодействует с этандиолом;
в) фенол вступает в реакцию с бромом легче, нежели бензол;
г) глицерин может быть получен при гидратации пропина.



А15. Молекулы крахмала построены из остатков:

а) лактозы;
б) фруктозы;
в) рибозы;
г) глюкозы.



А16. Этилен НЕ может быть получен при:

а) крекинге бутана;
б) действии спиртового раствора щелочи на бромэтан;
в) отщеплении воды от этанола;
г) нагревании ацетата натрия с NaOH.



А17. В цепочке превращений пропен - Х - ацетон в качестве Х может выступать:

а) 1-хлорпропан;
б) пропанол-2;
в) пропанол-1;
г) пропан.



А18. К реакциям замещения НЕ относится:

а) взаимодействие натрия с ортофосфорной кислотой;
б) окисление бромида калия под действием хлора;
в) хлорирование метана на свету;
г) взаимодействие водных растворов Ca(OH)2 и HNO3.



А19. Реакция между диоксидом серы и кислородом может быть ускорена путем:

а) понижения давления;
б) уменьшения температуры;
в) добавления V2O5;
г) замены чистого кислорода на воздух.



20. И понижение температуры, и повышение давления вызовут смещение равновесия в одном направлении в следующем процессе:

а) A(газ) + 2B(газ) = 2С(газ) - 200 КДж;
б) 2A(газ) + B(тв.) = С(газ) - 150 КДж;
в) 4А(газ) = 2В(тв.) + С(газ) + 300 КДж;
г) 2А(газ) = В(газ) + С(газ) + 225 КДж.



21. К слабым электролитам относятся:

а) глюкоза и диэтиловый эфир;
б) гидроксид аммония и азотистая кислота;
в) карбонат калия и кремниевая кислота;
г) гидроксид меди (II) и нитрат железа (III).



22. Отметьте ЛОЖНОЕ утверждение, связанное с техникой безопасности при работе в химической лаборатории:

а) перед использованием водорода его необходимо проверить на чистоту;
б) при разбавлении конц. серной кислоты следует добавлять кислоту к воде;
в) нагревание эфирных растворов на открытом пламени запрещено;
г) работу с оксидом кремния (IV) можно проводить только в защитных перчатках и противогазе.



23. Какое из приведенных ниже утверждений справедливо:

а) полиэтилен - природный полимер, в больших количествах присутствующий в угле;
б) при получении бутадиена по способу Лебедева в качестве исходного соединения используют этанол;
в) главный компонент нефти - алкины;
г) природный газ нельзя использовать в качестве топлива, т. к. он содержит большое количество свободного хлора?



24. Смешали 400 г 10%-ного раствора нитрата калия и 100 г 20%-ного раствора той же соли. Массовая доля KNO3 в полученной смеси равна:

а) 30%;
б) 18%;
в) 12%;
г) 5%.



25. При сжигании 32 г метана выделяется 1800 КДж теплоты. Количество теплоты, которое можно получить при сгорании 448 л метана (н. у.), составляет:

а) 900 КДж,
б) 9000 КДж,
в) 12000 КДж,
г) 18000 КДж.



26. Объем водорода, который можно получить при растворении 270 г алюминия в достаточном количестве HCl, составляет (при н. у.):

а) 112 л;
б) 224 л;
в) 336 л;
г) 448 л.



27. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому оно относится:

А) Cu2(OH)2CO3 1) щелочь
Б) СH3CH2COOH 2) кислота
В) SiO 3) амфотерный оксид
Г) K3[Fe(CN)6] 4) основная соль
5) комплексная соль
6) несолеобразующий оксид
А Б В Г



28. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней:

А) NO2 + SO2 = NO + SO3 1) Cl(-1)--Cl(0)
Б) Сl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2) Cl(0)--Cl(+1)
В) 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O 3) Cu(0)--Cu(+2)
Г) 2HCl + NaClO = Cl2 + NaCl + H2O 4) S(+6)--S(+4)
5) S(+4)--S(+6)
6) N(+4)--N(+2)
А Б В Г



29. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза ее водного раствора с графитовыми электродами:

А) K2SO4 1) гидроксид кальция, водород, бром
Б) CaBr2 2) гидроксид кальция, кислород, бром
В) CuSO4 3) серная кислота, гидроксид калия
Г) CuCl2 4) медь, серная кислота, кислород
5) медь, хлор
6) водород, кислород
А Б В Г



30. Установите соответствие между названием вещества и цветом лакмуса в водном растворе данного соединения:

А) нитрат кальция 1) синий
Б) хлорид железа (III) 2) оранжевый
В) силикат калия 3) фиолетовый
Г) гидроксид аммония 4) красный
5) желтый
6) бесцветный
А Б В Г



31. Установите соответствие между формулой вещества и названиями соединений, с КАЖДЫМ из которых это вещество может прореагировать:

А) Cl2 1) кислород, бром, сульфат меди (II)
Б) Fe(NO3)2 2) бром, оксид углерода (IV), натрий
В) H2S 3) гидроксид натрия, оксид углерода (II), сера
Г) KOH 4) серная кислота, оксид меди (II), азот
5) нитрат ртути (II), хлорид цинка, хлор
6) гидроксид кальция, цинк, фосфат натрия
А Б В Г



32. Установите соответствие между названиями веществ и формулой реактива, который поможет различить эти вещества:

А) вода и этанол 1) AgNO3
Б) нитрат натрия и хлорид натрия 2) Na2CO3
В) этандиол и пропанол-2 3) Na2S
Г) гидроксид калия и гидроксид кальция 4) CuSO4 (безводный)
5) Cu
6) Cu(OH)2
А Б В Г



33. Отметьте номера верных утверждений:

  1. хлорирование бутана на свету протекает по радикальному механизму;
  2. при гидратации пропена образуется преимущественно пропанол-1;
  3. один из способов получения бензола - тримеризация ацетилена в прис. катализатора;
  4. при нитровании толуола преимущественно образуется мета-нитротолуол;
  5. изопреновый каучук - продукт полимеризации бутина-2;
  6. серная кислота катализирует реакции гидратации алкенов.
1 2 3 4 5 6



34. Ацетальдегид взаимодействует с:

  1. подкисленным водным раствором бихромата калия;
  2. молекулярным водородом;
  3. водным раствором гидросульфата натрия;
  4. пропанолом - 2;
  5. 1,3,5 - триметилбензолом;
  6. метилэтиловым эфиром.
1 2 3 4 5 6



35. Аланин (альфа-аминопропановая кислота) реагирует с:

  1. 2,2 - диметилпентаном;
  2. глицином;
  3. соляной кислотой;
  4. толуолом;
  5. этанолом;
  6. этиловым эфиром изомасляной кислоты.
1 2 3 4 5 6







Попробуйте пройти еще один тест ЕГЭ по химии.


Понравился сайт? Поделитесь ссылкой!   



Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru

Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2015.