КОНТАКТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Телефон: 8-903-280-81-91

E-mail: teacher2002@mail.ru

На главную Подготовка к ЕГЭ Подготовка к ГИА Студентам Дистанционные занятия Обо мне Вопрос - ответ Условия и цены Контакты


ГЛАВНАЯ СТРАНИЦА
ОБО МНЕ
ОТЗЫВЫ УЧЕНИКОВ
ПОДГОТОВКА К ЕГЭ. РЕПЕТИТОР ЕГЭ
МАТЕМАТИКА. ТЕСТЫ
ХИМИЯ. ТЕСТЫ
СПРАВОЧНИК ПО МАТЕМАТИКЕ
СПРАВОЧНИК ПО ХИМИИ
К ЗАНЯТИЯМ ПО МАТЕМАТИКЕ
К ЗАНЯТИЯМ ПО ХИМИИ
ОТВЕТЫ НА ТИПИЧНЫЕ ВОПРОСЫ


Главная > Все тесты по химии > Онлайн - тест по химии для 8 класса (№ 2)


Углубленный тест по химии (8 класс)



Тест включает 30 вопросов, охватывающих все разделы химии, которые изучаются в 8 классе. На выполнение теста отводится 120 минут. В процессе работы можно использовать микрокалькулятор, таблицу Менделеева и таблицу растворимости.

Задания можно решать в любом порядке. Не раздумывайте слишком долго над одним вопросом! Решайте сначала более простые задания; впоследствии вы всегда сможете вернуться к более сложным. Учтите, что "стоимость" всех вопросов одинакова (1 балл).

Онлайн - тест может быть интересен как самим учащимся, завершающим обучение в 8 классе, так и их родителям. В частности, можно легко проверить объективность школьной оценки по химии.

Не огорчайтесь, если вам не удастся решить все задания. 26 баллов - это уже отличный результат! Если количество баллов находится в диапазоне 19 - 25, можете поставить себе оценку "хорошо"; 11 - 18 - "удовлетворительно". А вот если результат равен 10 или ниже, это уже повод всерьез задуматься: похоже, что курс химии 8 класса вы усвоили плохо.

Если у вас не очень много времени, рекомендую воспользоваться экспресс - тестом по химии для 8 класса, состоящим всего из 10 заданий.

Хотя этот тест и предназначен для восьмиклассников, его можно использовать и для начинающих обучение в 9 классе. Ссылки на тесты для учащихся старших классов приведены ниже.

9 класс - экспресс-тест по химии
10 класс - экспресс-тест по химии
11 класс - экспресс-тест по химии
9 класс - углубленный тест по химии
10 класс - углубленный тест по химии
11 класс - углубленный тест по химии

Рекомендую также обратить внимание на специальные тесты, предназначенные для тех, кто готовится к ЕГЭ или ГИА по химии.

Тест для подготовки к ГИА по химии (N 1)
Тест для подготовки к ГИА по химии (N 2)
Тест для подготовки к ЕГЭ по химии (N 1)
Тест для подготовки к ЕГЭ по химии (N 2)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (I часть)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (II часть)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (III часть)

Желаю всем успехов на экзаменах!



А1. К простым веществам относятся:

а) H2 и H2O;
б) NaCl и CH4;
в) O3 и Fe;
г) Cl2 и HCl.



А2. Количество протонов в атоме фосфора равно:

а) 15;
б) 16;
в) 31;
г) 46.



А3. К кислотным оксидам относятся:

а) N2O5 и SiO2;
б) P2O5 и FeO;
в) Li2O и BaO;
г) CO2 и Ag2O.



А4. Молярная масса N2O (г/моль) равна:

а) 14;
б) 30;
в) 44;
г) 100.



А5. Водный раствор гидроксида натрия НЕ реагирует с:

а) водным раствором CuCl2;
б) азотной кислотой;
в) оксидом фосфора (V);
г) оксидом меди (II).



А6. Кислород можно отличить от углекислого газа следующим образом:

а) в атмосфере О2 тлеющая лучинка ярко вспыхивает;
б) кислород бесцветен, СО2 окрашен в зеленый цвет;
в) О2 имеет резкий запах, СО2 - нет;
г) кислород не реагирует с водородом, СО2 - активно вступает в р-цию с Н2.



А7. В соединении SO3 валентность серы равна:

а) 2;
б) 3;
в) 6;
г) 32.



А8. Название вещества Fe(NO3)3:

а) нитрат железа (II);
б) нитрат железа (III);
в) гидроксид железа (III);
г) феррат азота (V).



А9. Водород НЕ может быть получен:

а) при растворении магния в соляной кислоте;
б) при действии воды на металлический натрий;
в) в ходе реакции между цинком и разбавленной H2SO4;
г) при обработке меди азотной кислотой.



А10. К веществам с ионным типом связи относится:

а) BaBr2;
б) NH3;
в) O3;
г) Au.



А11. Масса 10 моль H2S равна:

а) 10 г;
б) 22,4 г;
в) 34 г;
г) 340 г.



А12. Электронная структура атома хлора в основном состоянии описывается следующей формулой:

а) 1s22s22p63s23p5;
б) 1s21p62s22p63s23p5;
в) 1s62s62p63s63p5;
г) 1s22s22p5.



А13. Водный раствор карбоната натрия способен прореагировать с каждым из веществ:

а) FeCl3 и H2SiO3;
б) HNO3 и CaBr2;
в) CuS и Ca(OH)2;
г) Pb и H2SO4.



А14. Реакция между водными растворами карбоната калия и хлорида кальция относится к реакциям:

а) соединения;
б) разложения;
в) замещения;
г) обмена.



А15. 620 г оксида натрия растворили в достаточном количестве воды. Масса полученного при этом гидроксида натрия (в г) равна:

а) 620;
б) 800;
в) 980;
г) 1240.



А16. Степень окисления азота в Ba(NO2)2:

а) -3;
б) +3;
в) +4;
г) +5.



А17. Кислород НЕ может быть получен:

а) фракционной перегонкой жидкого воздуха;
б) при термическом разложении перманганата калия;
в) при действии паров воды на серу;
г) каталитическим разложением перекиси водорода.



А18. Оксид железа (II) растворили в соляной кислоте, к раствору добавили KOH. Выпал осадок, представляющий собой:

а) Fe(OH)2;
б) Fe(OH)3;
в) KCl;
г) K[Fe(OH)4].



А19. Масса азотной кислоты, которая содержится в 300 г 15%-ного раствора этого соединения, равна:

а) 30 г;
б) 45 г;
в) 300 г;
г) 450 г.



А20. К соединениям с молекулярной кристаллической решеткой можно отнести:

а) CO2 и SiO2;
б) HF и NaF;
в) Fe2O3 и Fe;
г) H2SO4 и H2.



А21. Элемент Х образует одно простое вещество, которое при комнатной температуре представляет собой желто-зеленый газ с резким запахом. Указанный газ реагирует с водородом, серой, фосфором, многими металлами, но не взаимодействует с кислородом. При добавлении продукта взаимодействия указанного газа с водородом к раствору нитрата серебра выпадает творожистый осадок белого цвета. Элемент Х - это:

а) F;
б) Cl;
в) Br;
г) I.



А22. Количество молекул, содержащихся в 224 л кислорода (н. у.), равно:

а) 10;
б) 6,02*1023;
в) 6,02*1024;
г) 6,02*10-23.



А23. Отметьте НЕВЕРНОЕ утверждение:

а) водород легче воздуха, горюч, способен прореагировать с кислородом, хлором, серой;
б) кислород немного тяжелее воздуха, может быть получен при нагревании оксида ртути (II);
в) все галогены активно реагируют с щелочными металлами, окрашены, находятся в твердом состоянии при комнатной температуре;
г) хлороводород - бесцветный газ, его водный раствор не реагирует с золотом.



А24. При добавлении к 900 г водного раствора карбоната калия избытка бромоводородной кислоты выделилось 11,2 л (н. у.) оксида углерода (IV). Если пренебречь растворимостью СО2 в воде, можно считать, что массовая доля соли в исходном растворе находится в следующем диапазоне:

а) 3% - 6%;
б) 6% - 9%;
в) 9%;- 12%
г) 12% - 15%.



А25. Сульфат натрия НЕ может быть получен:

а) при растворении оксида серы (VI) в р-ре гидроксида натрия;
б) действием конц. серной кислоты на твердый нитрат натрия при нагревании;
в) при взаимодействии водных растворов NaOH и CuSO4;
г) при обработке натрия водным раствором сульфита калия.



А26. Соединение с ионным типом связи может быть получено в ходе следующей реакции:

а) H2 + CuO;
б) N2O5 + H2O;
в) HNO3 + K2SiO3;
г) Cu + HCl.



А27. Для осуществления цепочки превращений K - KOH - K2SO4 - KCl потребуются:

а) вода - серная кислота - водный раствор хлорида бария;
б) NaOH - сульфат магния - HCl;
в) водород - серная кислота - водный раствор CaCl2;
г) вода - серная кислота - соляная кислота.



А28. В приведенной группе перечислены только изоэлектронные частицы (т. е., частицы с одинаковой электронной формулой):

а) F-, Cl-, Br-, I-;
б) F-, Ne, Na+, Mg2+;
в) F-, F, Cl-, Cl;
г) H+, H, H-, H2.



А29. Массовая доля кислорода в оксиде некоторого трехвалентного металла составляет 47%. К 10,2 г данного оксида добавили 300 г 12%-ного раствора серной кислоты. Масса соли в образовавшемся растворе составляет:

а) 188,4 г;
б) 180 г;
в) 40,8 г;
г) 34,2 г.



А30. В распоряжении юного химика Пети имеются лишь мел, водный раствор поваренной соли и ржавые гвозди. Петя имеет доступ к любому лабораторному оборудованию. Не используя никаких других реактивов, Петя сможет получить:

а) HCl, Ca(HCO3)2, FeCl3, CO;
б) O2, Ca(OH)2, Fe2(CO3)3, NaCl;
в) CaCl2, Fe(OH)2, Na, Fe(ClO3)2;
г) NaClO3, Ca(HCO3)2, Fe(OH)3, O3, Ca(ClO)2, CaH2.







Понравился сайт? Поделитесь ссылкой!   



Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru

Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2017.