КОНТАКТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Телефон: 8-903-280-81-91

E-mail: teacher2002@mail.ru

На главную Подготовка к ЕГЭ Подготовка к ГИА Студентам Дистанционные занятия Обо мне Вопрос - ответ Условия и цены Контакты


ГЛАВНАЯ СТРАНИЦА
ОБО МНЕ
ОТЗЫВЫ УЧЕНИКОВ
ПОДГОТОВКА К ЕГЭ-2016 ПО ХИМИИ
ПОДГОТОВКА К ГИА-2016 ПО ХИМИИ
ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ
ХИМИЯ. ТЕСТЫ
СПРАВОЧНИК ПО ХИМИИ
К ЗАНЯТИЯМ ПО ХИМИИ
ОТВЕТЫ НА ТИПИЧНЫЕ ВОПРОСЫ


Главная > Подготовка к ЕГЭ по химии > Тематический тест по химии № 1 для готовящихся к ЕГЭ


Подготовка к ЕГЭ по химии.
Тематический тест № 1



Электронная конфигурация атома. Строение электронных оболочек. s-, p-, d-, f-элементы


Данный онлайн-тест - первый из серии тематических тестов по химии для подготовки к ЕГЭ. Вам предстоит ответить на несколько вопросов, которые могут встретиться на реальном ЕГЭ по химии.

Тематика данного теста соответствует тематике задания № 1, предлагаемого в вариантах "настоящего" ЕГЭ. Обсуждаются следующие темы: "Строение атома", "Строение электронных оболочек атомов", "s-, p-, d- f- элементы", "Основное и возбужденное состояния атомов", "Распределение электронов по уровням".

Чтобы сделать этот тест интересным для абитуриентов с разным уровнем подготовки, я разделил его на три части. Первые пять вопросов - самые легкие. Они предназначены для тех, кто готовится к ЕГЭ по химии "с нуля". Вопросы 6 - 10 чуть сложнее - для выпускников "обычных" школ, добросовестно изучавших курс химии в течение 3 - 4 лет.

Задания 11-15 - наиболее сложные. Их уровень существенно выше уровня ЕГЭ. На вопросы 11 - 15 интересно будет отвечать тем ребятам, которые готовятся к олимпиадам по химии, мечтают сдать ЕГЭ на 90 - 100 баллов.

Не пытайтесь решать все задания, выбирайте те, которые будут интересны именно вам. Если вы только начинаете изучение химии, ограничьтесь первыми пятью задачами. Если вы учитесь в специализированном химическом классе, попробуйте пройти III часть теста.


Как интерпретировать результаты тестов?

Если вы набираете 4-5 баллов в первой части теста и 4-5 баллов во второй, можете считать, что тема "Строение электронных оболочек атомов" усвоена вами отлично. Если во второй части вы сможете решить правильно менее 4 заданий, советую еще немного поработать над данной темой.

Если вы не только легко справились с задачами 1-10, но и набрали хотя бы 3 балла в III части теста, положительная оценка на ЕГЭ за задание № 1 гарантирована!


Другие материалы для подготовки к ЕГЭ по химии

Если вас интересуют полные тесты ЕГЭ или ОГЭ (ГИА) по химии или другие тематические тесты, рекомендую обратить внимание на следующие ссылки:

Тематический тест № 3 (подготовка к ЕГЭ по химии)
Тематический тест № 5 (подготовка к ЕГЭ по химии)
Тематический тест № 8 (подготовка к ЕГЭ по химии)
Тематический тест № 14 (подготовка к ЕГЭ по химии)
Тест для подготовки к ОГЭ по химии (№ 1)
Тест для подготовки к ОГЭ по химии (№ 2)
Тест для подготовки к ЕГЭ по химии (№ 1)
Тест для подготовки к ЕГЭ по химии (№ 2)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (I часть)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (II часть)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (III часть)


Желаю всем успехов на экзаменах по химии!




Тест I уровня


01. Общее количество электронов в атоме углерода равно:

а) 3;
б) 6;
в) 12;
г) 24.



02. К s-элементам относится:

а) натрий;
б) сера;
в) железо;
г) углерод.



03. Электронная формула алюминия в основном состоянии имеет вид:

а) 1s22s22p63s3;
б) 1s21p62s22p3;
в) 1s22s22p63s23p1;
г) 1s22s22p63s23p6.



04. Восемь протонов содержится в ядре атома:

а) гелия;
б) кислорода;
в) серы;
г) хлора.



05. Число электронов в атоме всегда равно:

а) относительной атомной массе;
б) молярной массе;
в) числу нейтронов;
г) числу протонов.








Тест II уровня


06. Суммарное количество протонов и электронов в атоме хлора равно:

а) 17;
б) 34;
в) 35;
г) 36.



07. Одинаковую электронную структуру имеют следующие частицы:

а) S2- и S2+;
б) S2- и Ar;
в) S2+ и Ar;
г) S2- и Ca.



08. Электронная формула хрома в основном состоянии имеет вид:

а) 1s22s22p63s23p64s14p5;
б) 1s22s22p63s23p64s24p4;
в) 1s22s22p63s23p63d44s2;
г) 1s22s22p63s23p63d54s1.



09. Общее количество электронов на s-подуровнях в атоме кремния (основное состояние) равно:

а) 2;
б) 4;
в) 6;
г) 14.



10. Атом углерода в первом возбужденном состоянии описывается следующей электронной формулой:

а) 1s22s12p3;
б) 1s22s22p2;
в) 1s12s12p4;
г) 1s12s22p5.








Тест III уровня


11. Один из электронов в атоме элемента Э характеризуется следующим набором квантовых чисел: главное КЧ = 4, побочное квантовое число = 2, магнитное КЧ = 0. Элемент Э НЕ может быть:

а) Th;
б) As;
в) Mo;
г) Cs.



12. Альфа-распад радия-226 описывается следующей схемой: 226Ra = Х + α. В результате данного процесса образуется нуклид Х, представляющий собой:

а) радон-222;
б) радий-224;
в) торий-230;
г) уран-235.



13. Правило Гунда утверждает:

а) в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;
б) электрон сочетает в себе свойства частицы и волны (корпускулярно - волновой дуализм);
в) в пределах одного подуровня электроны располагаются таким образом, чтобы абсолютное значение суммарного спина было максимальным;
г) положение электрона и его импульс в данный момент времени не могут быть определены абсолютно точно.



14. Период полураспада углерода-14 составляет 5700 лет. В исследуемом образце древесины в настоящее время содержится 0,01 г 14С, а в аналогичном современном образце той же массы - 0,08 г данного изотопа. Оцените (приближенно) возраст исследуемого образца.

а) 5000 - 10000 лет;
б) 10000 - 15000 лет;
в) 15000 - 20000 лет;
г) 20000 - 30000 лет.



15. В кристаллической решетке некоторой соли можно обнаружить только изоэлектронные частицы. Эта соль может быть:

а) фторидом кальция;
б) бромидом лития;
в) иодидом стронция;
г) хлоридом калия.






Понравился сайт? Поделитесь ссылкой!   



Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru

Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2015.