КОНТАКТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Телефон: 8-903-280-81-91

E-mail: teacher2002@mail.ru

На главную Подготовка к ЕГЭ Подготовка к ГИА Студентам Дистанционные занятия Обо мне Вопрос - ответ Условия и цены Контакты


ГЛАВНАЯ СТРАНИЦА
ОБО МНЕ
ОТЗЫВЫ УЧЕНИКОВ
ПОДГОТОВКА К ЕГЭ-2017 ПО ХИМИИ
ПОДГОТОВКА К ГИА-2017 ПО ХИМИИ
ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ (ЕГЭ)
ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ (ГИА)
ХИМИЯ. ТЕСТЫ
СПРАВОЧНИК ПО ХИМИИ
К ЗАНЯТИЯМ ПО ХИМИИ
ОТВЕТЫ НА ТИПИЧНЫЕ ВОПРОСЫ


Главная > Подготовка к ЕГЭ по химии > Тематический тест по химии № 3 для готовящихся к ЕГЭ


Подготовка к ЕГЭ по химии.
Тематический тест № 3



Химическая связь. Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная


Данный онлайн-тест - третий из серии тематических тестов по химии для подготовки к ЕГЭ. Вам предстоит ответить на несколько вопросов, которые могут встретиться на реальном ЕГЭ по химии.

Тематика данного теста соответствует тематике задания № 3, предлагаемого в вариантах "настоящего" ЕГЭ. Обсуждаются следующие темы: "Химическая связь", "Механизмы образования химической связи", "Ковалентная связь: полярная и неполярная", "Ионная связь", "Водородная связь", "Химическая связь в металлах", "Донорно-акцепторный механизм".

Чтобы сделать этот тест интересным для абитуриентов с разным уровнем подготовки, я разделил его на три части. Первые пять вопросов - самые легкие. Они предназначены для тех, кто готовится к ЕГЭ по химии "с нуля". Вопросы 6 - 10 чуть сложнее - для выпускников "обычных" школ, добросовестно изучавших курс химии в течение 3 - 4 лет.

Задания 11-15 - наиболее сложные. Их уровень существенно выше уровня ЕГЭ. На вопросы 11 - 15 интересно будет отвечать тем ребятам, которые готовятся к олимпиадам по химии, мечтают сдать ЕГЭ на 90 - 100 баллов.

Не пытайтесь решать все задания, выбирайте те, которые будут интересны именно вам. Если вы только начинаете изучение химии, ограничьтесь первыми пятью задачами. Если вы учитесь в специализированном химическом классе, попробуйте пройти III часть теста.


Как интерпретировать результаты тестов?

Если вы набираете 4-5 баллов в первой части теста и 4-5 баллов во второй, можете считать, что тема "Виды химической связи" усвоена вами отлично. Если во второй части вы сможете решить правильно менее 4 заданий, советую еще немного поработать над данной темой.

Если вы не только легко справились с задачами 1-10, но и набрали хотя бы 3 балла в III части теста, положительная оценка на ЕГЭ за задание № 3 гарантирована!


Другие материалы для подготовки к ЕГЭ по химии

Если вас интересуют полные тесты ЕГЭ или ОГЭ (ГИА) по химии или другие тематические тесты, рекомендую обратить внимание на следующие ссылки:

Тематический тест № 1 (подготовка к ЕГЭ по химии)
Тематический тест № 5 (подготовка к ЕГЭ по химии)
Тематический тест № 8 (подготовка к ЕГЭ по химии)
Тематический тест № 14 (подготовка к ЕГЭ по химии)
Тест для подготовки к ОГЭ по химии (№ 1)
Тест для подготовки к ОГЭ по химии (№ 2)
Тест для подготовки к ЕГЭ по химии (№ 1)
Тест для подготовки к ЕГЭ по химии (№ 2)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (I часть)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (II часть)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (III часть)


Желаю всем успехов на экзаменах по химии!




Тест I уровня (совсем легкий)


01. Соединением с ионным типом связи является:

а) хлорид кальция;
б) оксид серы (IV);
в) азот;
г) вода.



02. В сероводороде (H2S) химическая связь:

а) ковалентная неполярная;
б) ковалентная полярная;
в) ионная;
г) металлическая.



03. Примером вещества с металлическим типом связи является:

а) хлорид меди (II);
б) оксид меди (II);
в) сульфат меди (II);
г) медь.



04. К соединениям с ионным типом связи относятся:

а) все простые вещества - неметаллы;
б) все простые вещества - металлы;
в) подавляющее большинство оксидов неметаллов;
г) соли.



05. Ковалентная неполярная характерная для:

а) HCl;
б) Cl2O;
в) Cl2;
г) KCl.








Тест II уровня (уровень ЕГЭ или чуть выше)


06. Рассматривается группа веществ: BaO, NH3, MgF2, Li. Количество веществ с ионным типом связи в данной группе равно:

а) 0;
б) 1;
в) 2;
г) 3.



07. Водородная связь может возникнуть между молекулами следующего соединения:

а) C2H5OH;
б) C2H6;
в) CH3OCH3;
г) C2H5Cl.



08. Отметьте группу, в которой перечислены ТОЛЬКО вещества с ковалентным типом связи:

а) ацетон, оксид магния, сульфат хрома (III);
б) озон, 2-метилпропановая кислота, оксид хлора (VII);
в) вода, иодоводород, ртуть;
г) хлорид цезия, водород, бензол.



09. По донорно-акцепторному механизму возникает одна из связей в:

а) азоте;
б) железе;
в) ионе аммония;
г) ионе кальция.



10. Химическая связь в оксиде рубидия и оксиде углерода (IV) соответственно:

а) ионная и ковалентная неполярная;
б) ионная и ковалентная полярная;
в) ковалентная полярная и ионная;
г) металлическая и ковалентная полярная.








Тест III уровня (для готовящихся к олимпиадам)


11. Отметьте истинное утверждение:

а) между молекулами простых веществ-неметаллов не могут проявляться вандерваальсовы взаимодействия;
б) не существует ни одного вещества с металлическим типом связи, температура плавления которого была бы ниже 100оС;
в) чем выше электроотрицательность элемента Э, тем выше полярность связи Э-F в его фториде;
г) можно привести множество примеров солей, в которых, в частности, присутствует ковалентный тип связи.



12. Среди перечисленных ниже соединений отметьте то, в котором НЕ может образоваться внутримолекулярная водородная связь:

а) 2-нитрофенол;
б) ДНК носорога;
в) пара-крезол;
г) гемоглобин.



13. Ни одна из связей в молекуле этого вещества НЕ образована по донорно-акцепторному механизму. Данное вещество:

а) оксид углерода (II);
б) азотная кислота;
в) хлорид диметиламмония;
г) диметиловый эфир.



14. Из приведенных ниже утверждений выберите ложное:

а) для металлов характерно отсутствие промежутка между валентной зоной и зоной проводимости, для полупроводников - наличие небольшого промежутка;
б) парамагнитные свойства молекулярного кислорода невозможно объяснить, используя метод валентных связей, но данные свойства легко объясняются с привлечением теории молекулярных орбиталей;
в) кислота Льюиса - это донор электронной пары, основание Льюиса - акцептор электронной пары;
г) для гексафторида серы характерна sp3d2-гибридизация центрального атома.



15. Отметьте истинное утверждение:

а) в молекуле N2 нет электронов, находящихся на разрыхляющих орбиталях;
б) молекула диоксида серы имеет линейную форму, атом серы находится в состоянии sp-гибридизации;
в) координационное число центрального атома в комплексном соединении всегда равно количеству лигандов, связанных с данным атомом;
г) дипольный момент молекулы NH3 равен нулю.






Понравился сайт? Поделитесь ссылкой!   



Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru

Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2017.