Подготовка к ЕГЭ по химии.
Тематический тест №3

Тест I уровня (совсем легкий)

01. Соединением с ионным типом связи является:

а) хлорид кальция;

б) оксид серы (IV);

в) азот;

г) вода.

---

02. В сероводороде (H₂S) химическая связь:

а) ковалентная неполярная;

б) ковалентная полярная;

в) ионная;

г) металлическая.

---

03. Примером вещества с металлическим типом связи является:

а) хлорид меди (II);

б) оксид меди (II);

в) сульфат меди (II);

г) медь.

---

04. К соединениям с ионным типом связи относятся:

а) все простые вещества - неметаллы;

б) все простые вещества - металлы;

в) подавляющее большинство оксидов неметаллов;

г) соли.

---

05. Ковалентная неполярная характерная для:

а) HCl;

б) Cl₂O;

в) Cl₂;

г) KCl.

---

Тест II уровня (уровень ЕГЭ или чуть выше)

06. Рассматривается группа веществ: BaO, NH₃, MgF₂, Li. Количество веществ с ионным типом связи в данной группе равно:

а) 0;

б) 1;

в) 2;

г) 3.

---

07. Водородная связь может возникнуть между молекулами следующего соединения:

а) C₂H₅OH;

б) C₂H₆;

в) CH₃OCH₃;

г) C₂H₅Cl.

---

08. Отметьте группу, в которой перечислены ТОЛЬКО вещества с ковалентным типом связи:

а) ацетон, оксид магния, сульфат хрома (III);

б) озон, 2-метилпропановая кислота, оксид хлора (VII);

в) вода, иодоводород, ртуть;

г) хлорид цезия, водород, бензол.

---

09. По донорно-акцепторному механизму возникает одна из связей в:

а) азоте;

б) железе;

в) ионе аммония;

г) ионе кальция.

---

10. Химическая связь в оксиде рубидия и оксиде углерода (IV) соответственно:

а) ионная и ковалентная неполярная;

б) ионная и ковалентная полярная;

в) ковалентная полярная и ионная;

г) металлическая и ковалентная полярная.

---

Тест III уровня (для готовящихся к олимпиадам)

11. Отметьте истинное утверждение:

а) между молекулами простых веществ-неметаллов не могут проявляться вандерваальсовы взаимодействия;

б) не существует ни одного вещества с металлическим типом связи, температура плавления которого была бы ниже 100^оС;

в) чем выше электроотрицательность элемента Э, тем выше полярность связи Э-F в его фториде;

г) можно привести множество примеров солей, в которых, в частности, присутствует ковалентный тип связи.

---

12. Среди перечисленных ниже соединений отметьте то, в котором НЕ может образоваться внутримолекулярная водородная связь:

а) 2-нитрофенол;

б) ДНК носорога;

в) пара-крезол;

г) гемоглобин.

---

13. Ни одна из связей в молекуле этого вещества НЕ образована по донорно-акцепторному механизму. Данное вещество:

а) оксид углерода (II);

б) азотная кислота;

в) хлорид диметиламмония;

г) диметиловый эфир.

---

14. Из приведенных ниже утверждений выберите ложное:

а) для металлов характерно отсутствие промежутка между валентной зоной и зоной проводимости, для полупроводников - наличие небольшого промежутка;

б) парамагнитные свойства молекулярного кислорода невозможно объяснить, используя метод валентных связей, но данные свойства легко объясняются с привлечением теории молекулярных орбиталей;

в) кислота Льюиса - это донор электронной пары, основание Льюиса - акцептор электронной пары;

г) для гексафторида серы характерна sp³d²-гибридизация центрального атома.

---

15. Отметьте истинное утверждение:

а) в молекуле N₂ нет электронов, находящихся на разрыхляющих орбиталях;

б) молекула диоксида серы имеет линейную форму, атом серы находится в состоянии sp-гибридизации;

в) координационное число центрального атома в комплексном соединении всегда равно количеству лигандов, связанных с данным атомом;

г) дипольный момент молекулы NH₃ равен нулю.

---