КОНТАКТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Телефон: 8-903-280-81-91

E-mail: teacher2002@mail.ru

На главную Подготовка к ЕГЭ Подготовка к ГИА Студентам Дистанционные занятия Обо мне Вопрос - ответ Условия и цены Контакты


ГЛАВНАЯ СТРАНИЦА
ОБО МНЕ
ОТЗЫВЫ УЧЕНИКОВ
ПОДГОТОВКА К ЕГЭ. РЕПЕТИТОР ЕГЭ
МАТЕМАТИКА. ТЕСТЫ
ХИМИЯ. ТЕСТЫ
СПРАВОЧНИК ПО МАТЕМАТИКЕ
СПРАВОЧНИК ПО ХИМИИ
К ЗАНЯТИЯМ ПО МАТЕМАТИКЕ
К ЗАНЯТИЯМ ПО ХИМИИ
ОТВЕТЫ НА ТИПИЧНЫЕ ВОПРОСЫ



Подготовка к ГИА по химии. Тест N 2. Часть А



Данный тест проверяет уровень подготовки к ГИА по химии. Вам будет предложено 15 заданий, в каждом из которых следует выбрать один из 4 вариантов ответа. За каждый правильный ответ начисляется по 1 баллу.

Напоминаю, что реальный вариант ГИА по химии состоит из 3 частей. В частях А и В нужно дать лишь краткий ответ, в части С - развернутое решение. За полное решение части А можно получить 15 баллов, части В - 8 баллов, С - 12. Сумма первичных баллов пересчитывается в традиционные оценки по специальной шкале.

Данный тест включает в себя лишь часть А. Для большей объективности оценки выполняйте тест в обстановке, приближенной к экзаменационной: 1) не пользуйтесь никакими источниками информации, кроме таблицы растворимости и таблицы Менделеева; 2) отвечайте на вопросы самостоятельно; 3) постарайтесь затратить на решение варианта не более 60 минут.

Если вы наберете за тест 13-15 баллов, это можно считать отличным результатом - шансы на получение оценки "пять" на ГИА по химии весьма велики. Если ваш результат не превысит 5 баллов, можно констатировать, что к ГИА вы в настоящее время не готовы. Занимайтесь, тренируйтесь, решайте пробные варианты! У вас обязательно все получится! Успехов вам!

Если данные задания покажутся вам слишком легкими, вы можете попробовать свои силы в более сложном тесте (3 части, 90 заданий) и даже решить пробный вариант ЕГЭ. Учтите, однако, что эти тесты рассчитаны на выпускников школы и включают в себя вопросы по органической химии!



А1. Распределение электронов по уровням в атоме алюминия описывается следующей схемой:

а) 2,8,17;
б) 8,8,8,3;
в) 2,8,3;
г) 3,3,3.



А2. В ряду Li - C - N - F:

а) увеличивается электроотрицательность, уменьшается радиус атома;
б) растут металлические свойства, электроотрицательность не изменяется;
в) усиливаются неметаллические свойства, растет радиус атома;
г) увеличиваются основные свойства высших оксидов.



А3. Ионный тип связи проявляется во всех соединениях веществах группы:

а) BaO, CO2;
б) CaI2, K2O;
в) HNO3, ZnS;
г) H2, NaCl.



А4. Азот проявляет степени окисления +3 и +5 в соединениях:

а) N2O5 и NH4OH;
б) KNO2 и N2O4;
в) N2O и Ca(NO3)2;
г) N2O3 и NaNO3.



А5. Только соли перечислены в ряду:

а) NaOH, CaCl2, ZnSO4;
б) Ba3(PO4)2, FeS, Li2SiO3;
в) KBr, H2SO4, HNO3;
г) CaO, Ca(OH)2, CaF2.



А6. При добавлении серной кислоты к водному раствору карбоната натрия:

а) выпадает осадок синего цвета;
б) выделяется бесцветный газ;
в) изменяется цвет раствора;
г) не происходит видимых изменений.



А7. К слабым электролитам НЕ относится:

а) H2S;
б) NH4OH;
в) LiNO3;
г) CH3COOH.



А8. Краткое ионное уравнение Fe2+ + S2- = FeS отвечает взаимодействию:

а) водных растворов сероводородной кислоты и сульфата железа (II);
б) гидроксида железа (II) и H2S;
в) водных растворов нитрата железа (II) и сульфида натрия;
г) оксида железа (II) и водного раствора сульфида калия.



А9. Натрий способен прореагировать со всеми веществами из следующей группы:

а) Cl2, H2O, H3PO4;
б) O2, CaO, HCl;
в) Fe, H2O, H2S;
г) H2O, Ca(NO3)2, CO2.



А10. Оксид серы (VI) НЕ взаимодействует с:

а) водным раствором гидроксида калия;
б) оксидом бария;
в) водой;
г) медью.



А11. Водный раствор гидроксида калия:

а) реагирует с FeCl3, но не взаимодействует с FeO;
б) взаимодействует и с CO2, и с CuO;
в) окисляется кислородом воздуха;
г) не реагирует ни с NaOH, ни с HBr.



А12. Сульфид железа (II) можно превратить в хлорид железа (II) действием:

а) водного раствора NaCl;
б) соляной кислоты;
в) раствора хлорида кальция;
г) твердого ZnCl2.



А13. Верны ли следующие суждения: а) водород следует собирать в пробирку, перевернув ее донышком вверх; б) при разбавлении H2SO4 следует кислоту добавлять к воде при постоянном перемешивании смеси?

а) верно только А;
б) верно только Б;
в) оба суждения неверны;
г) оба суждения верны.



А14. Водные растворы KOH и HBr можно различить с помощью:

а) лакмуса;
б) водного раствора сульфата калия;
в) раствора нитрата бария;
г) азотной кислоты.



А15. Массовая доля натрия в Na2CO3 равна:

а) 21,7%;
б) 23%;
в) 43,4%;
г) 45,3%.







Понравился сайт? Поделитесь ссылкой!   



Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru

Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2015.